¿Qué caracteriza a la estructura de Lewis?

De todo lo que hemos hablado antes, es decir, su estructura, como se realiza y que debe contener la estructura de Lewis, creó que te puedes dar cuenta que lo más característico y fundamental de todo lo que hemos estado aportando en este blog son que:

• Es una diagrama de puntos.

• Es una representación gráfica que indican cuáles son los enlaces que hay en una molécula entre sus átomos y los pares de electrones solitarios que la componen también.

• Son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos.

• Se muestran enlaces químicos dentro de la molécula, ya sea explícitamente o implícitamente indicando la ordenación de los átomos en el espacio.

• Muestran los diferentes átomos de una determinada causa usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí.

• Representan también si entre los átomos existen enlaces simples, dobles o triples.

• En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas.

ESTRUCTURA DE LEWIS⚡ paso a paso con ejercicios. GUÍA UNAM-IPN-COMIPEMS

Fuentes:

https://www.mineduc.gob.gt/DIGECADE/documents/Telesecundaria/Recursos%20Digitales/3o%20Recursos%20Digitales%20TS%20BY-SA%203.0/CIENCIAS%20NATURALES/U7%20pp%20158%20estructura%20de%20lewis.pdf

 ¿Cómo se realiza la estructura de Lewis?

Se caracteriza por ser representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importante, estable y relativa. En esta fórmula se muestran enlaces químicos dentro de la molécula, ya sea explícitamente o implícitamente indicando la ordenación de los átomos en el espacio. Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y después de cada uno de estos se encuentran en cada enlace covalente.

Cuando vamos a construir la estructura de Lewis tenemos que averiguar un dato: la fórmula química del compuesto que vamos a analizar. Sin saber qué elementos componen una sustancia es imposible dibujar el diagrama. Cuando conocemos la fórmula química tan solo tenemos que acudir a la tabla periódica de los elementos y allí ir localizando los grupos a los que pertenecen.

Una vez que sabemos el número de electrones de valencia de cada elemento que hay en él para formar enlaces, lo cual sabremos cuando hayamos localizado el grupo del elemento, es momento de aplicar la fórmula con la que trazaremos la estructura de Lewis. Esta fórmula es: C= N-D, es decir, electrones compartidos (o aquellos que están presentes en los enlaces covalentes) es igual a electrones necesarios (N), esto son los electrones que necesariamente tiene que tener cada átomo en su capa de valencia para que sean isoelectrónicos al gas noble siguiente en el periodo. Mientras que D hace referencia a los electrones disponibles. Estos últimos dependerán del grupo o electrones de valencia.

Conseguiremos dibujar una estructura de Lewis cuando tengamos los átomos con sus puntos, y el número de enlaces que se forman. En ocasiones, estos datos no son suficientes y aplicar que afinar más en la operación.

Como suele suceder, toda regla tiene su excepción. Y en ocasiones se da que las reglas no se cumplen a rajatabla, lo cual supone una limitación en la aplicación del octeto de Lewis. No obstante, son casos particulares y no significa que la estructura en sí no sea correcta. Algunos de los ejemplos más comunes se observan en compuestos donde hay elementos del grupo IIIA (B, Al, Ga, In, Tl).

¿Cuál es la ESTRUCTURA de LEWIS del AGUA?

Fuentes:

https://espaciociencia.com/que-es-la-estructura-de-lewis/#:~:text=La%20estructura%20de%20Lewis%20sirve%20para%20conocer%20datos,reacciones%20qu%C3%ADmicas%20en%20su%20relaci%C3%B3n%20con%20otros%20elementos.

https://www.mineduc.gob.gt/DIGECADE/documents/Telesecundaria/Recursos%20Digitales/3o%20Recursos%20Digitales%20TS%20BY-SA%203.0/CIENCIAS%20NATURALES/U7%20pp%20158%20estructura%20de%20lewis.pdf

 ¿Cuál es la importancia de la estructura de Lewis?

La estructura de Lewis sirve para conocer datos acerca de la reactividad de los compuestos, la estabilidad de la molécula y sus reacciones químicas en su relación con otros elementos.

Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada causa usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. Representan también si entre los átomos existen enlaces simples, dobles o triples. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones apartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece.

Además, nos ayuda en el número total de electrones representados en un diagrama de Lewis y esto es igual a la suma de los electrones de valencia de cada átomo. La valencia que se toma como referencia y que se representa en el diagrama es la cantidad de electrones que se encuentran en el último nivel de energía de cada elemento al hacer su configuración electrónica, también  se trata de una representación donde de manera gráfica se indican cuáles son los enlaces que hay en una molécula entre sus átomos y los pares de electrones solitarios que la componen también. Saber este dato nos permite conocer la geometría molecular, los enlaces que forman los electrones de valencia y que pueden ser simples, dobles o triples y aquellos que se forman entre las moléculas y la distancia entre estos enlaces.

Estos enlaces covalentes que se forman en el ion o molécula se representan mediante guiones largos o puntos. Lo mismo se hace con los electrones. Muchas veces, se usan guiones para reflejar los enlaces covalentes y se reservan los puntos para representar los electrones no compartidos.

Estructura de Lewis y su importancia

Fuentes:

https://www.mineduc.gob.gt/DIGECADE/documents/Telesecundaria/Recursos%20Digitales/3o%20Recursos%20Digitales%20TS%20BY-SA%203.0/CIENCIAS%20NATURALES/U7%20pp%20158%20estructura%20de%20lewis.pdf

https://espaciociencia.com/que-es-la-estructura-de-lewis/#:~:text=La%20estructura%20de%20Lewis%20sirve%20para%20conocer%20datos,reacciones%20qu%C3%ADmicas%20en%20su%20relaci%C3%B3n%20con%20otros%20elementos.

 ¿Cómo se realiza la regla del octeto?

La regla del octeto establece que los iones de los distintos elementos químicos que se encuentran en la Tabla Periódica suelen completar sus últimos niveles de energía con 8 electrones, así, los elementos de alta electronegatividad (como los halógenos y anfígenos, es decir, elementos del grupo 16 de la Tabla) tienden a “ganar” electrones hasta alcanzar el octeto, mientras que los de baja electronegatividad (como los alcalinos o alcalinotérreos) tienden a “perder” electrones para alcanzar el octeto.

Esta regla explica una de las maneras en que los átomos forman sus enlaces, y de la naturaleza de estos dependerá el comportamiento y las propiedades químicas de las moléculas resultantes. De este modo, la regla del octeto es un principio práctico que sirve para predecir el comportamiento de muchas sustancias, si bien presenta también distintas excepciones.

• El punto de mayor estabilidad se adquiere cuando un átomo tiene su última capa de electrones como la de los gases nobles.

• Los átomos tienen tendencia a ceder o captar electrones para adquirir dicha configuración. Esta tendencia es tanto más acusada cuanto más próximo sea el número atómico al del gas noble.

Configuración electrónica de los Gases Nobles:

• Helio:    1s² → 2 electrones en la última capa.

• Neón:     1s² 2s²2p⁶ → 8 electrones en la última capa.

• Argón:   1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ → 8 electrones en la última capa.

• Kriptón: 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰ 4s²4p⁶ → 8 electrones en la última capa.

• Xenón:   1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰ 4s²4p⁶4d¹⁰ 5s²5p⁶ → 8 electrones en la última capa.

• Radón:   1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰ 4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴ 5s²5p⁶5d¹⁰ 6s²6p⁶→ 8 electrones en la última capa.

Debido al hecho de que todos los Gases Nobles (excepto el Helio) tengan 8 electrones en la última capa, los átomos tendrán tendencia a ceder o captar electrones hasta quedarse con 8 en la última capa. Por esta razón se la denomina Regla del Octeto.

Ejemplos:

De la Regla del Octeto se desprende que:

• Los elementos anteriores al gas noble (Halógenos, Anfígenos, etc.) tienen tendencia a ganar electrones para completar el octeto como lo demuestra la alta electronegatividad de los mismos.

• Los elementos posteriores al gas noble (Alcalinos, Alcalinotérreos, etc.) tienen tendencia a perder electrones para quedarse con el octeto del gas noble anterior como lo demuestra la baja electronegatividad de los mismos.

• Los Gases Nobles tienen la estructura más estable (8 electrones en última capa) por lo que difícilmente reaccionarán para formar compuestos con otros elementos.

Estructuras de Lewis y Regla del Octeto

Fuentes:
https://concepto.de/regla-del-octeto/#:~:text=Dicho%20de%20otro%20modo%2C%20la%20regla%20del%20octeto,los%20hace%20electronegativamente%20neutros%2C%20o%20sea%2C%20poco%20reactivos.

https://concepto.de/regla-del-octeto/

https://www.quimicas.net/2015/09/la-regla-del-octeto.html

Estructura de Lewis, ¿Qué es?

Antes de saber como vamos a realizar la regla del octeto debemos saber primero qué es la estructura de Lewis.

La estructura de Lewis es colocar puntos o guiones para representar los electrones compartidos en una molécula y los electrones que queden libres sobre cada átomo.

Este tipo de representación gráfica bidimensional permite saber la valencia de un átomo que interactúa con otros en un compuesto y si forma enlaces simples, dobles o triples, todo lo cual incidirá en la geometría molecular.

Necesitamos elegir un átomo central, que será rodeado por los demás (llamados terminales) estableciendo enlaces hasta alcanzar las valencias de todos los involucrados. Los primeros suelen ser los menos electronegativos y los segundos los más electronegativos.

Por ejemplo, la representación del agua (H2O) muestra los electrones libres que tiene el átomo de oxígeno, además se pueden visualizar los enlaces simples entre el átomo de oxígeno y los átomos de hidrógeno (los electrones que pertenecen al átomo de oxígeno están representados en color rojo y los de los átomos de hidrógeno en color negro).

También se representa la molécula de acetileno (C2H2), donde se puede visualizar el enlace triple entre los dos átomos de carbono y los enlaces simples entre cada átomo de carbono y un átomo de hidrógeno (los electrones que pertenecen a los átomos de carbono están representados en color rojo y los de los átomos de hidrógeno en color negro).

Regla del octeto ( estructura de Lewis)

Fuentes: 

https://concepto.de/regla-del-octeto/#ixzz7OkgDanK8

¿Qué excepciones hay en la regla del octeto?

La regla del octeto tiene varias excepciones, o sea, compuestos que alcanzan su estabilidad sin regirse por el octeto de electrones. Átomos como el fósforo (P), azufre (S), selenio (Se), silicio (Si) o helio (He) pueden alojar más electrones de lo sugerido por Lewis (hipervalencia).

Por el contrario, el hidrógeno (H), que posee un único electrón en un único orbital atómico (región del espacio donde es más probable encontrar un electrón en torno al núcleo atómico), puede aceptar hasta dos electrones como máximo en un enlace químico. Otras excepciones lo constituyen el berilio (Be), que adquiere estabilidad con apenas cuatro electrones, o el boro (B), que lo hace con seis.

Excepciones a la Regla del Octeto | ¿Por qué no la cumplen?

Fuentes: 

https://concepto.de/regla-del-octeto/

  Ejemplos de la regla del octeto

Pensemos en una molécula de CO2 cuyos átomos presentan valencias de 4 (carbono) y 2 (oxígeno), unidos por enlaces químicos dobles. (Es importante aclarar que la valencia son los electrones que debe ceder o aceptar un elemento químico para lograr que su último nivel de energía quede completo. No se debe confundir la valencia química con los electrones de valencia, pues estos últimos son los electrones que se encuentran ubicados en el último nivel de energía).

Esta molécula es estable si cada átomo presenta 8 electrones en total en su último nivel de energía, alcanzando el octeto estable, lo que se cumple con el compartimiento de 2 electrones entre el carbono y los átomos de oxígeno:

• El carbono comparte dos electrones con cada oxígeno, aumentando desde 6 hasta 8 los electrones en el último nivel de energía de cada oxígeno.

• Al mismo tiempo, cada oxígeno comparte dos electrones con el carbono, aumentando desde 4 hasta 8 los electrones en el último nivel de energía del carbono.

Otra forma de verlo sería que el total de los electrones cedidos y tomados debe ser siempre ocho.

Ese es el caso de otras moléculas estables, como el cloruro de sodio (NaCl). El sodio aporta su único electrón (valencia 1) al cloro (valencia 7) para completar el octeto. Así, tendríamos Na1+Cl1- (o sea, el sodio cedió un electrón, y ganó una carga positiva, y el cloro aceptó un electrón y con él una carga negativa).

REGLA del OCTETO de Química Cl2O ✅ Ejemplos y Ejercicios resueltos

Fuente: 

https://concepto.de/regla-del-octeto/#ixzz7OtSAOqUU

¿Quién implemento la regla del octeto?

¿Quién implemento la regla del octeto?

Esta teoría fue enunciada en 1917 por el físico químico estadounidense Gilbert N. Lewis (1875-1946) y explica que los átomos de los distintos elementos suelen mantener siempre una configuración electrónica estable mediante la ubicación de ocho electrones en sus últimos niveles de energía.

En el campo de la química existen muchas reglas que se aplican a los átomos, moléculas y elementos. Una de ellas es la regla del octeto, la cual se basa en la estabilidad que puede llegar a tener un elemento determinado, que en este caso es una capa de valencia que contenga 8 electrones. Esta regla básicamente nos explica la manera en la que todos los elementos químicos pueden llegar a combinarse.

El enunciado de la regla del octeto nos dice que los elementos siempre persiguen una configuración electrónica que sea estable por medio de la acumulación de ocho elementos los cuales se ubican en las últimas órbitas que se encuentran alrededor del núcleo. Es una regla que establece que, únicamente por medio de la acumulación de ocho electrones se puede conseguir que las diferentes moléculas tengan una buena estabilidad, una que se asemeje a las que tienen los gases nobles.

REGLA del OCTETO de Química ✅ Explicación, Ejemplos y Ejercicios resueltos

Fuentes:

https://concepto.de/regla-del-octeto/

https://www.euston96.com/regla-del-octeto/

¿Dónde se utiliza?

¿Dónde se utiliza? 

La regla de octeto o regla del octeto es un postulado que se emplea en el contexto de la química. Se trata de la tendencia que evidencian los átomos de completar su nivel energético con ocho electrones para alcanzar estabilidad.... Así, ambos átomos se encontrarán rodeados de ocho electrones en su última capa energética.

Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos, la naturaleza de estos enlaces determinará el comportamiento y las propiedades de las moléculas. Estas propiedades dependerán por tanto del tipo de enlace, del número de enlaces por átomo, y de las fuerzas intermoleculares.

Aquí te dejamos un video para que puedas aclarar tus dudas sobre este tema tan complejo, pero a la vez muy importante.

Química básica: Regla del octeto

Fuentes:

https://aleph.org.mx/que-es-la-regla-del-octeto-y-para-que-sirve#:~:text=La%20regla%20de%20octeto%20o%20regla%20del%20octeto,de%20ocho%20electrones%20en%20su%20%C3%BAltima%20capa%20energ%C3%A9tica.

La regla del octeto

¿Qué es la regla del octeto?

La regla de octeto o regla del octeto es un postulado que se emplea en el contexto de la química. Se trata de la tendencia que evidencian los átomos de completar su nivel energético con ocho electrones para alcanzar estabilidad.

La regla del octeto establece que los iones de los distintos elementos químicos que se encuentran en la Tabla Periódica suelen completar sus últimos niveles de energía con 8 electrones. Debido a esto, las moléculas pueden adquirir una estabilidad semejante a la de los gases nobles (ubicados al extremo derecho de la tabla periódica), cuya estructura electrónica (con su último nivel de energía completo) los hace muy estables, o sea, poco reactivos.

Te dejamos un video para que puedas reforzar y entender un poco más sobre, ¿Qué es la regla del octeto?

Regla del Octeto

Fuentes:

https://definicion.de/regla-de-octeto/#:~:text=La%20regla%20de%20octeto%2C%20en%20definitiva%2C%20indica%20que,%C3%A1tomo%20adquiera%20la%20estructura%20de%20un%20gas%20noble.